- •Лекция 11.
- •Часть 1. Гальванические элементы
- •Условная схема гальванического элемента
- •Аккумуляторы
- •Часть 2. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией
- •Электрохимическая коррозия в кислородной деполяризацией
- •Способы защиты металлов от коррозии
- •4Электрохимическая защита.
- •Контрольная работа №11 (3 балла)
- •Лекция 13. Качественный анализ.
- •Типы реакций, применяемые в аналитической химии
- •Качественный анализ
- •Условия проведения реакций
- •Определение и регулирование рН в ходе анализа
- •Способы выполнения реакций
- •Реакции “сухим” способом
- •Реакции “мокрым” способом
- •Микрокристаллоскопический метод анализа
- •Методы определения качественного состава раствора
- •Дробный метод анализа.
- •Систематический метод анализа
- •Аналитические классификации ионов
- •Фильтрование
- •Центрифугирование
- •Осаждение ( седиментация)
- •Маскирование
- •5. Хроматографическое разделение
- •Экстракция
- •Электрохимические методы разделения
- •Флотация
- •Разделение и обнаружение газов
- •Реакции обнаружения анионов
- •Качественный анализ минерала (этот материал дополнительный, приведен для ознакомления)
- •Прямые методы анализа
- •Непрямые методы анализа
- •Аппаратура, химическая посуда, материалы
- •Подготовка образца к анализу
- •Выбор растворителя
- •Растворение в воде
- •Кислотное растворение
- •Растворение в разбавленной hCl
- •Растворение в концентрированной hCl
- •Растворение в азотной кислоте и смеси кислот
- •Бескислотное растворение
- •Контроьные задания
- •Задание №1,6,11,16
- •Задание №2,7,12,17
- •Задание №3,8,13,18
- •Задание №4,9,14,19
- •Задание №5,10,15,20
- •Лекция 14.Комплексные соединения
- •1.Понятие о комплексном соединении
- •2.Структура комплексных соединений
- •3.Номенклатура комплексных соединений
- •4.Классификация комплексных соединений
- •4.1.Комплексные соединения, содержащие
- •4.2.Комплексные соединения, содержащие ионные лиганды
- •4.3. Циклические комплексные соединения
- •4.4. Многоядерные комплексные соединения
- •5.Изомерия комплексных соединений
- •6.Равновесия в растворах комплексных соединений
- •7.Квантово-механические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях
- •7.1. Метод валентных связей
- •7.2. Теория кристаллического поля
- •9. Применение комплексных соединений
- •Лекция 10. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Правила для определения степени окисления атомов:
- •Определение степени окисления атомов в сложных соединениях и ионах
- •Основные окислители и восстановители
- •Метод электронного баланса
- •2. Метод полуреакций или ионно-электронный метод
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Направление окислительно-восстановительных реакций Электродные потенциалы
- •Сущность возникновения электродного потенциала
- •Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Информация, заложенная в ряду стандартных электродных потенциалов:
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Определение направления протекания овр
- •Лекция № 8 Общие свойства растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов:
- •Понижение давления насыщенного пара
- •Примеры решения задач
- •Повышение температуры кипения растворов
- •Примеры решения задач
- •Понижение температуры замерзания растворов
- •Осмотическое давление раствора
- •Лекция 9 Растворы электролитов
- •Механизм электролитической диссоциации
- •1. Диссоциация веществ с ионной связью
- •2. Диссоциация соединения с полярной ковалентной связью (полярные молекулы)
- •Количественный критерий процесса диссоциации
- •Слабые электролиты
- •Сильные электролиты
- •Взаимосвязь между кд и . Закон разбавления Оствальда
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
- •Реакции ионного обмена (рио)
- •Условия необратимого протекания реакций ионного обмена (рио)
- •Гидролиз солей
- •Произведение растворимости.
- •Лекция № 7 химическая кинетика и химическое равновесие
- •Факторы, влияющие на скорость реакции
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Особенности закона действия масс
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Ограниченность правила Вант-Гоффа:
- •Катализаторы
- •Химическое равновесие
- •Механизмы химических реакций
- •Лекция 12. Электролиз
- •Электролиз водных растворов солей
- •Особенности катодных процессов в водных растворах
- •Примеры решения задач
- •Электролиз расплавов электролитов
- •Законы Фарадея
- •Практическое применение электролиза
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Перенапряжение
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем
- •Окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем (инертный электрод – платина)
- •Контрольная работа №12
- •Лекция № 6 основные положения химической термодинамики и основы термохимии
- •Термодинамическая система
- •Процессы
- •Первое начало термодинамики ( I н т/д )
- •Правила знаков в термодинамике
- •Основы термохимии (т/х) Закон Гесса. Термохимические расчеты
- •Второе начало термодинамики (II н т/д)
- •Свободная энергия Гиббса. Критерий направленности процесса в неизолированных системах
- •Одно из основных уравнений химической термодинамики
- •Термодинамические расчеты
- •Третье начало термодинамики
- •Приложение Примеры решения задач
Способы выполнения реакций
Реакции выполняют “сухим” способом и “мокрым” способом.
Реакции “сухим” способом
Реакции “сухим” способом проводят с твердыми веществами.
Нагревание вещества в пламени газовой горелки ( спиртовки ). Летучие соли некоторых ионов окрашивают пламя в характерный цвет : Ca2+ - кирпично-красный цвет, Ba2+ - желто-зеленый, Na+ - желтый (желто-оранжевый), K+ - бледно-фиолетовый и др. По окраске пламени некоторых соединений можно определить присутствие данного элемента в исследуемом образце.
Образование окрашенных “перлов” (стекол, стекловидных шариков). Тетраборат натрия (бура) Na2B4O7 10H2O (или соль NH4H2PO4 4H2O) при совместном прокаливании с солями некоторых d-металлов образуют окрашенные перлы (стекла), которые представляют собой двойные высокомолекулярные полиметабораты характерного цвета. Это свойство буры растворять оксиды металлов используется в аналитической химии для открытия ряда переходных металлов. Опыт проводят так : поместить в ушко платиновой проволоки небольшое количество буры и нагреть в пламени горелки. Полученный плав смочить раствором соли хрома (III) или кобальта (II). Снова нагреть в пламени. Образуются соединения следующего состава:
NaBO2 Cr(BO2)3 , окрашивающее пламя в зеленый цвет; 2 NaBO2 Co(BO2)2, окрашивающее пламя в синий цвет. В пламени имеет место реакция, уравнение которой можно записать в следующем виде
Na2B4O7 + CoO = 2 NaBO2 Co(BO2)2.
Накаливание анализируемого вещества на угле с помощью паяльной трубки.
Наблюдаются окрашенные налеты металлов или оксидов металлов с низшей степенью окисления. Например, свинец дает желтый налет, мышьяк дает белый налет.
Нагревание в пламени и образование окрашенных перлов составляют пирохимический метод анализа.
Анализ методом растирания твердых веществ. Растирают твердое анализируемое вещество и твердый реагент в ступке или на фарфоровой пластинке . Например:
CoSO4 6 H2O + 4 NH4SCN (NH4)2[Co(SCN)4] + (NH4)2SO4 + 6 H2O
кристаллы кристаллы кристаллы синего цвет
Следует помнить, что большинство реакций, происходящих при растирании твердых веществ, идет при участии воды, адсорбированной из воздуха или содержащейся в данном образце в виде кристаллизационной воды, и к реакциям “сухим” способом их можно отнести условно. Например, сульфат кобальта ( II ) может быть в виде кристаллогидратов состава CoSO4 6 H2O, CoSO4 7 H2O. Метод растирания используется только тогда, когда образуется окрашенный продукт или выделяется газ.
Реакции сухим способом часто используют для анализа минералов и горных пород в полевых условиях, при геологических исследованиях и для предварительных испытаний в лабораториях.
Реакции “мокрым” способом
Реакции “мокрым “ способом имеют наибольшее значение и чаще всего используются в качественном анализе. Выполнение реакции “мокрым” способом - это проведение реакции в растворах. Для выполнения реакций “мокрым” способом вещество предварительно должно быть растворено. Растворителем может быть вода, если в воде вещество не растворяется, то пытаются растворить в различных растворителях (кислотах, смесях кислот, щелочах) или сплавляют с реагентами -“плавнями” и затем “плав” растворяют в воде или кислоте. Например, в качестве плавней можно использовать смеси твердых солей Na2CO3 и K2CO3 или Na2CO3 и KNO3. При анализе неорганических веществ в большинстве случаев имеют дело с растворами солей, кислот или оснований. Эти вещества являются электролитами и в водных растворах они диссоциируют на ионы. Поэтому реакции в растворах идут между ионами и при этом открываются не элементы, а образуемые ими ионы.
Реакции в растворах можно проводить капельным методом и рассматривать как капельный метод анализа.
Капельный метод анализа
Реакции капельным методом можно проводить в пробирке, на предметном стекле, на фарфоровой пластинке, на фильтровальной бумаге.
Выполнение реакции на предметном стекле.
Образование осадка или окрашенного раствора можно наблюдать на предметном стекле. Например. Открытие катиона Fe3+.
На предметное стекло следует нанести 1 каплю раствора FeCl3 и 1 каплю реагента K4[Fe(CN)6] гексацианоферрат (II) калия. Наблюдается образование продукта реакции осадка темно-синего цвета:
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]