- •Лекция 11.
- •Часть 1. Гальванические элементы
- •Условная схема гальванического элемента
- •Аккумуляторы
- •Часть 2. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Электрохимическая коррозия с водородной деполяризацией
- •Электрохимическая коррозия в кислородной деполяризацией
- •Способы защиты металлов от коррозии
- •4Электрохимическая защита.
- •Контрольная работа №11 (3 балла)
- •Лекция 13. Качественный анализ.
- •Типы реакций, применяемые в аналитической химии
- •Качественный анализ
- •Условия проведения реакций
- •Определение и регулирование рН в ходе анализа
- •Способы выполнения реакций
- •Реакции “сухим” способом
- •Реакции “мокрым” способом
- •Микрокристаллоскопический метод анализа
- •Методы определения качественного состава раствора
- •Дробный метод анализа.
- •Систематический метод анализа
- •Аналитические классификации ионов
- •Фильтрование
- •Центрифугирование
- •Осаждение ( седиментация)
- •Маскирование
- •5. Хроматографическое разделение
- •Экстракция
- •Электрохимические методы разделения
- •Флотация
- •Разделение и обнаружение газов
- •Реакции обнаружения анионов
- •Качественный анализ минерала (этот материал дополнительный, приведен для ознакомления)
- •Прямые методы анализа
- •Непрямые методы анализа
- •Аппаратура, химическая посуда, материалы
- •Подготовка образца к анализу
- •Выбор растворителя
- •Растворение в воде
- •Кислотное растворение
- •Растворение в разбавленной hCl
- •Растворение в концентрированной hCl
- •Растворение в азотной кислоте и смеси кислот
- •Бескислотное растворение
- •Контроьные задания
- •Задание №1,6,11,16
- •Задание №2,7,12,17
- •Задание №3,8,13,18
- •Задание №4,9,14,19
- •Задание №5,10,15,20
- •Лекция 14.Комплексные соединения
- •1.Понятие о комплексном соединении
- •2.Структура комплексных соединений
- •3.Номенклатура комплексных соединений
- •4.Классификация комплексных соединений
- •4.1.Комплексные соединения, содержащие
- •4.2.Комплексные соединения, содержащие ионные лиганды
- •4.3. Циклические комплексные соединения
- •4.4. Многоядерные комплексные соединения
- •5.Изомерия комплексных соединений
- •6.Равновесия в растворах комплексных соединений
- •7.Квантово-механические методы трактовки химической связи в комплексных соединениях
- •7.1. Метод валентных связей
- •7.2. Теория кристаллического поля
- •9. Применение комплексных соединений
- •Лекция 10. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Правила для определения степени окисления атомов:
- •Определение степени окисления атомов в сложных соединениях и ионах
- •Основные окислители и восстановители
- •Метод электронного баланса
- •2. Метод полуреакций или ионно-электронный метод
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Направление окислительно-восстановительных реакций Электродные потенциалы
- •Сущность возникновения электродного потенциала
- •Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Информация, заложенная в ряду стандартных электродных потенциалов:
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Определение направления протекания овр
- •Лекция № 8 Общие свойства растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов:
- •Понижение давления насыщенного пара
- •Примеры решения задач
- •Повышение температуры кипения растворов
- •Примеры решения задач
- •Понижение температуры замерзания растворов
- •Осмотическое давление раствора
- •Лекция 9 Растворы электролитов
- •Механизм электролитической диссоциации
- •1. Диссоциация веществ с ионной связью
- •2. Диссоциация соединения с полярной ковалентной связью (полярные молекулы)
- •Количественный критерий процесса диссоциации
- •Слабые электролиты
- •Сильные электролиты
- •Взаимосвязь между кд и . Закон разбавления Оствальда
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
- •Реакции ионного обмена (рио)
- •Условия необратимого протекания реакций ионного обмена (рио)
- •Гидролиз солей
- •Произведение растворимости.
- •Лекция № 7 химическая кинетика и химическое равновесие
- •Факторы, влияющие на скорость реакции
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Особенности закона действия масс
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Ограниченность правила Вант-Гоффа:
- •Катализаторы
- •Химическое равновесие
- •Механизмы химических реакций
- •Лекция 12. Электролиз
- •Электролиз водных растворов солей
- •Особенности катодных процессов в водных растворах
- •Примеры решения задач
- •Электролиз расплавов электролитов
- •Законы Фарадея
- •Практическое применение электролиза
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Перенапряжение
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных систем
- •Окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем (инертный электрод – платина)
- •Контрольная работа №12
- •Лекция № 6 основные положения химической термодинамики и основы термохимии
- •Термодинамическая система
- •Процессы
- •Первое начало термодинамики ( I н т/д )
- •Правила знаков в термодинамике
- •Основы термохимии (т/х) Закон Гесса. Термохимические расчеты
- •Второе начало термодинамики (II н т/д)
- •Свободная энергия Гиббса. Критерий направленности процесса в неизолированных системах
- •Одно из основных уравнений химической термодинамики
- •Термодинамические расчеты
- •Третье начало термодинамики
- •Приложение Примеры решения задач
Лекция 9 Растворы электролитов
Для растворов неорганических веществ в воде было обнаружено:
Их растворы проводят электрический ток, тогда как в безводном виде являются диэлектриками или проводят слабо;
Они обнаруживают отклонение от законов для идеальных растворов ( законы Рауля, Вант Гоффа и др.). Для них нужно вводить изотонический коэффициент.
Такие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами.
Шведский у ченый Сванте Аррениус в 1887 г. Предложил для объяснения этого факта теорию электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя. Чаще всего в роли растворителя выступает вода (ε 80). Другими полярными растворителями с большим значением диэлектрической проницаемости (ε) являются уксусная кислота (ε 57), спирты (ε 25).
Вещества
неэлектролиты
электролиты
вещества, распадающиеся вещества, которые не
на ионы в растворах или расплавах распадаются на ионы
и вследствие этого проводящие и не проводят эл. ток
электрический ток
Теория электролитическое диссоциации Аррениуса:
Согласно этой теории электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют на ионы положительные и отрицательные). Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение. При этом положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), поэтому называются катионами, отрицательно заряженные – к положительно заряженному электроду (аноду) и называются анионами.
Механизм электролитической диссоциации
1. Диссоциация веществ с ионной связью
Соединения с ионной связью – это чаще всего кристаллические вещества.
NaCl (кр-л) – опустили в воду, при этом полярные молекулы воды будут определенным образом ориентироваться вокруг ионов Na+ и Cl– .
¦ ¦ ¦
– Na+ – Cl– – Na+
¦ ¦ ¦
– Cl– – Na+ – Cl–
¦ ¦ ¦
При этом между ионами и диполями возникают силы взаимного притяжения. Это приводит к тому, что связи между ионами в кристалле ослабевают и происходит переход ионов из кристалла в раствор.
Na + + Cl–
Na + (H2O) Cl– (H2O)
гидратированные ионы
(связанные с молекулами воды)
Ушел первый слой ионов, потом второй и т.д., пока весь кристалл не растворится в воде.
2. Диссоциация соединения с полярной ковалентной связью (полярные молекулы)
+ – +
+ –
HCl
вокруг каждой полярной молекулы также ориентируются диполи H2O, молекулы H2O еще более поляризуют молекулу(диполь - дипольное взаимодействие) . В результате этого возможно полное смещение общей электронной пары к атому с большей электроотрицательностью, при этом полярная молекула превращается в ионную, а затем образуются гидратированные ионы.
Таким образом, электролитами являются соединения с ионной или полярной ковалентной связью.
Таким образом, переходящие в раствор ионы являются гидратированными, но количество связанной воды может меняться в зависимости от условий.
Исключение составляет ион оксония (Н3О+, т.е.Н+×Н2О). Он устойчив, очень подвижен и принимает участие в образовании водородных связей.