- •1) Соединения, экзотермической
- •Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
- •Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
- •Решения
- •Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
- •1 Моль 1 моль 1 моль 1моль
- •Гидролиз солей
- •Реакции окислительно – восстановительные
- •Электролиз расплавов и растворов( солей, щелочей).
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
А 1. На скорость химической реакции между растворами серной кислоты и железом не оказывает влияния
концентрация кислоты
2 измельчение железа
3. температура реакции
4. увеличение давления
А 2. С наибольшей скоростью протекает реакция между
1. AgNO3 (р-р) и NaCl (р-р)
2. CaCO3 (твердый) и HCl (р-р)
3. Zn и H 2SO4
4. Mg и O2
А 3.Для увеличения скорости химической реакции
Mg (ТВ.) + 2 H + = Mg2+ + H2 (газ)
необходимо
увеличить концентрацию ионов магния
увеличить концентрацию ионов водорода
уменьшить температуру
уменьшить концентрацию ионов водорода
А 4. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
2Ва + О2 = 2ВаО 3. Ва + 2Н+ = Ва2+ + Н2
Ва2+ + СО32- = ВаСО3 ↓ 4. Ва + S = ВаS
А 5. Для увеличения скорости реакции 2СО + О2 =2СО2 + Q
увеличить концентрацию СО
уменьшить концентрацию О2
понизить давление
понизить температуру
А 6.Для увеличения скорости химической реакции
Zn (ТВ.) + 2Н+ → Zn2+ +Н2 (газ)
необходимо
уменьшить концентрацию ионов цинка
увеличить концентрацию ионов водорода
уменьшить температуру
увеличить концентрацию ионов цинка
А 7.Увеличить скорость реакции 4FeS2 +11O2 = 2Fe2О3 + 8SО2 + Q можно, если
измельчить пирит (FeS2)
использовать воздух, обогащенный азотом
поглощать оксид серы (IV) водой
снижать температуру
А 8. С большей скоростью при комнатной температуре будет протекать реакция между раствором соляной кислоты и
цинком в гранулах
большим куском цинка
цинком, покрытым медью
цинком в порошке
А 9.Скорость горения водорода в воздухе можно уменьшить, если
внести катализатор
повысить температуру
увеличить давление
разбавить воздух азотом
А 10. В течение одной минуты выделится больше водорода, если для реакции
использовать
Zn (гранулы) и СН3СООН (10% -ный раствор)
Zn (порошок) и HCl (10% -ный раствор)
Zn (гранулы) и HСl (10% -ный раствор)
Zn (порошок) и СН3СООН (10% -ный раствор)
А 11. Железный гвоздь быстрее растворится в избытке
10% - ного раствора фосфорной кислоты
10%- ного раствора сероводородной кислоты
10%-ного раствора серной кислоты
10%- ного раствора уксусной кислоты.
А 12. Реакция окисления цинка на воздухе будет протекать быстрее, если
взять цинк в гранулах и повысить давление
взять цинк в гранулах и понизить температуру
взять цинк в порошке и понизить давление
взять цинк в порошке и повысить давление
А 13.При комнатной температуре медленнее протекает реакция между
Fе и О2
СаСО3 (твердый) и НCl (раствор)
NаОН (раствор) и НCl (раствор)
4. Zn и CuCl2 ( раствор)
А 14.Максимальная скорость горения сероводорода в кислороде (реакция необратимая) может быть при
уменьшении температуры и увеличении давления
увеличении температуры и давления
увеличении температуры и уменьшении давления
уменьшении температуры и давления
А 15.. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между
1. NаOH (р-р) и HCl (р-р)
CuO (тв..) H2SO4 (р-р)
CaCO3 (тв.) и HCl (р-р)
Zn (тв.) и H2SO4 (р-р)
В 1. При 20оС реакция протекает за 2 минуты. Сколько времени будет протекать эта же реакция при 0о С? Температурный коэффициент равен 2.
В 2. Скорость некоторой реакции при 10оС составляет 2 моль/ л . с. Рассчитайте скорость этой реакции (моль/ л . с) при 50 о С, если температурный коэффициент равен 3.
В 3. При 30 о С реакция проходит за 5 с, а при 0 о С – за 40 с. Каков температурный коэффициент реакции?
В 4 . Во сколько раз нужно увеличить давление, чтобы скорость реакции
А(г) + 2В(г) = С(г) возросла в 125 раз.
В 5. Скорость реакции А(г) + В(г) = С(г) равна 0,0003 моль/л . с. За какое время произойдет уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ на 0,06моль/л.
В 6. Температурный коэффициент реакции равен 4. Во сколько раз нужно увеличить температуру протекания реакции, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза.
В 7. Температурный коэффициент реакции равен 2. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры со 120 градусов до 80 градусов?
В 8. При охлаждении реакционной смеси с 50 градусов до 20 градусов скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Определите, чему равен температурный коэффициент этой реакции.
В 9. Скорость химической реакции при 10 С составляет 1 моль \ л с. Температурный коэффициент этой реакции равен 2. Чему равна скорость этой реакции ( в моль \ л с) при температуре 70 С.
В 10. В реакторе протекает химическая реакция:
H2 + I2 = 2 HI
Константа скорости этой реакции равна 0,18. Начальные концентрации H2 и I2 равны 0,05 моль \ л. Чему равна начальная скорость этой химической реакции.
С 1. Перечислите все факторы, которые уменьшают скорость реакции в газовой фазе.
С 2. В реакции 2NO + Cl2 → 2NOCl концентрации NO и Cl2 до начала реакции составляли 0,4 и 0, 3 моль/л соответственно. Во сколько раз уменьшится скорость этой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда прореагирует половина NO.
Ответы
А 1 |
А 2 |
А 3 |
А 4 |
А 5 |
А 6 |
А 7 |
А 8 |
А 9 |
А10 |
А11 |
А12 |
А13 |
А14 |
А15 |
4 |
1 |
2 |
2 |
1 |
2 |
1 |
4 |
4 |
2 |
3 |
4 |
1 |
2 |
1 |
В 1 |
В 2 |
В 3 |
В 4 |
В 5 |
В 6 |
В 7 |
В 8 |
В 9 |
В 10 |
8 мин |
162м\лс |
2 |
5 |
200 С |
на 30С |
В 16 р |
3 |
64 |
4,5 10-4 |