- •1. Элементы подгр. 1а. Строение атомов, сравнение свойств атомов, распространение в природе. Получение простых веществ и их свойства.
- •2.Элементы подгр. 2а. Строение атомов, сравнение свойств атомов, распространение в природе. Получение простых веществ и их свойства.
- •3. Оксиды и гидроксиды металлов ia групы
- •4)Оксиды и гидроксиды элементов 2а. Свойства, получение Соединения металлов главной подгруппы II группы Оксиды металлов iiа группы
- •Гидроксиды металлов iiа группы
- •6)Оксид и гидроксид алюминия. Получение и свойства
- •7.Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Комплексные соединения алюминия.
- •8. Бериллий. Получение и свойства
- •Получение:
- •Химические свойства:
- •Производство и применение:
- •Легирование сплавов
- •9. Цинк. Получение и свойства.
- •11.Медь получение и свойства
- •12.Соединение меди(1) и меди(2),их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Комплексные образования.
- •13. Серебро, химические св-ва.
- •15)Положение в периодической системе
- •Строение атома
- •19. Марганец, получение, химические свойства.
- •23. Кадмий и его соединения.
13. Серебро, химические св-ва.
Серебро является предпоследним d-элементом в своем периоде. Вследствие устойчивости d10- конфигурации энергетически более выгоден переход одного из ns-электронов в (n-1) d-состояние. Поэтому Ag в s-состоянии внешнего слоя имеет по одному, а в предпоследнем слое по 18 электронов. (S2p6d10)
Уменьшение энергии ионизации при переходе от Cu к Ag зависит от главного квантового числа n.
Для подгруппы меди возможны С.О: +1,+2,+3. Для Ag наиболее характерна С.О.: +1.
Особая устойчивость в этой С.О. объясняется прочностью конфигурации 4d10.
С.О. +1 : Ag2O; AgNCS; [Ag(CN)2]
Особенность электронной структуры обуславливает относительно большую устойчивость двухатомных молекул ( Ag2). Прочность связана с образованием дополнительных п-связей за счёт свободных np-орбиалей и (n-1) d-электронных пар.
Серебро встречается в природе в самородном состоянии.
Серебро входит в состав сульфидных минералов других металлов ( Pd, Zn, Cd и др.). Может входить в состав арсенидных, стибидных и сульфидарсенидных минераллов.
Серебро представляет собой белый металл с гранецентрированной кубической решеткой.
Характеризуется хорошей пластичностью, хорошей тепло- и электропроводимостью.
Химические св-ва:
Реагирует с галогенами при нагревании:
2Ag+I2=2AgI
Взаимодействует с серой:
2Ag+S=Ag2S
Взаимодействие с сероводородом:
2Ag+H2S=Ag2S+H2
Не взаимодействует с кислородом. При наличии в воздухе сероводорода серебро покрывается черным налётом Ag2S:
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
С водородом не реагирует
Ag растворяется в HNO3 и конц. H2SO4 , в HCL с присутствием свободного кислорода. ( т.к. в ряду напряжения располагается после H , кислоты могут окислять серебро только за счёт аниона):
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
2Ag+2H2SO4=Ag2SO4+SO2+2H2O
2Ag+2HCL=2AgCl+H2
Растворяется в хлорном железе ( применяют для травления):
Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2
В отсутствии окислителей Ag устойчиво к щелочам
Растворяется в растворах оснОвных цианидов в присутствии кислорода
4Ag+8NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH
15)Положение в периодической системе
Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr(лат. Chromium). Простое вещество хром — твёрдый металлголубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам.
Строение атома
+17 Cl )2 )8 )7 - схема строения атома
1s2s2p3s3p- электронная формула
Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня
Атом располагается в VII в группе, в главной подгруппе – на внешнем энергетическом уровне 7 электронов
Получение.
При сильном нагреве хромистого железняка с углем происходит восстановление хрома и железа:
FeO * Cr2O3 + 4C = 2Cr + Fe + 4CO
В результате этой реакции образуется сплав хрома с железом, отличающийся высокой прочностью. Для получения чистого хрома, его восстанавливают из оксида хрома(3) алюминием(способ Бекетова):Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr (В данном процессе обычно используют два оксида – Cr2O3 и CrO3)
Физические свойства
Хром - белый блестящий металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм, отличающийся твердостью и хрупкостью, с плотностью 7,2 г/см3, один из самых твердых чистых металлов (уступает только бериллию, вольфраму и урану), с температурой плавления 1903 град. И с температурой кипения около 2570 град. С. На воздухе поверхность хрома покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Добавка углерода к хрому еще больше увеличивает его твердость.
Химические свойства
Хром при обычных условиях – инертный металл, при нагревании становится довольно активным.
Взаимодействие с неметаллами
При нагревании выше 600°С хром сгорает в кислороде: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3.
С фтором реагирует при 350°С, с хлором – при 300°С, с бромом – при температуре красного каления, образуя галогениды хрома (III): 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
С азотом реагирует при температуре выше 1000°С с образованием нитридов: 2Cr + N2 = 2CrN или 4Cr + N2 = 2Cr2N.
Сера при температуре выше 300°С образует сульфиды от CrS до Cr5S8, например: 2Cr + 3S = Cr2S3.
Реагирует с бором, углеродом и кремнием с образованием боридов, карбидов и силицидов:
Cr + 2B = CrB2 (возможно образование Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB4),
2Cr + 3C = Cr2C3 (возможно образование Cr23C6, Cr7B3),
Cr + 2Si = CrSi2 (возможно образование Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).
С водородом непосредственно не взаимодействует.
Взаимодействие с водой
В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород:
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2
Взаимодействие с кислотами
В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот: Cr + 2HCl = CrCl2 + H2; Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2.
В присутствии кислорода воздуха образуются соли хрома (III): 4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O.
Концентрированная азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуются соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:
2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O; Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
Взаимодействие с щелочными реагентами
В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода: 2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2.
Реагирует с щелочными расплавами окислителей, например хлоратом калия, при этом хром переходит в хромат калия: Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O.
Восстановление металлов из оксидов и солей
Хром – активный металл, способен вытеснять металлы из растворов их солей: 2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.