Итоговая контрольная работа по химии
.docxИтоговая контрольная работа по химии ( 1МХ-16з)
Студент: Сергеев П. С. 1ТМ-16Д
-
Приведите электронную формулу хлора:
а) в молекуле Cl2 – 1s22s22p63s23p5;
в) в ионе Cl- – 1s22s22p63s23p6;
с) в ионе ClO- – 1s22s22p63s23p4.
-
Укажите число протонов и число нейтронов в ядрах атомов и как называются эти нуклиды:
a) 32S – 16 протонов, 16 нейтронов – атом серы;
b) 32Р – 15 протонов, 17 нейтронов – изотоп фосфора.
-
Сравните попарно размеры следующих частиц:
а) К+<К;
b) Cl<Cl-.
-
Реакция, протекающая с поглощением тепла, называется:
а) экзотермической;
b) стехиометрической;
с) автокаталитической;
d) эндотермической.
-
Тепловой эффект какой реакции является теплотой образования ZnSO4:
-
ZnO(тв)+SO3(г)=ZnSO4(тв); ΔНа=
-
Zn2++SO42-=ZnSO4(тв); ΔНb=
-
Zn(тв)+S(хв)+2O2(г)=ZnSO4(тв); ΔНc=
-
Приведите термохимическое уравнение реакции сгорания этана (С2Н6).
2С2Н6+7O2=4CO2+6H2O.
-
В каких из следующих случаев реакция возможна при любых температурах:
а) ΔН<0, ΔS>0:
b) ΔН<0, ΔS<0
с) ΔН>0, ΔS>0
-
Найти массовую долю гидроксида натрия в растворе, содержащем 280 г воды и 40г NaOH.
.
-
Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме:
NaCl,
NaCN,
NaNO3,
FeCl3..
-
Определить степень окисления серы в соединениях:
SO2 – S4+O22–,
H2S – H21+S2–,
Na2SO3=Na2+SO3.
-
Возможны ли следующие соединения с точки зрения валентности металла:
Al23+O32–,
CuO – невозможно,
ВаС13 – невозможно,
F27+O72–,
Ca2(SO4)3 – невозможно,
V25+O52–,
LiН2 – невозможно,
NO3 – невозможно.
-
Напишите уравнения электролитической диссоциации:
Cu(NO3)2=Cu2++2NO3–;
НClO4= Н++ClO4–,
A12(SO4)3=2Al++3SO42–.
-
pH какого раствора больше:
а) 0.001М НСl;
b) 0.001М NaOH.