- •1) Предмет и задачи химической науки
- •2) Значение химии для медиков
- •3) Роль н2о и растворов в жизнедеятельности.
- •1. Влияние равновесия с образованием комплексного соединения на гетерогенное равновесие.
- •2. Влияние кислотно-основного равновесия на гетерогенное равновесие.
- •3. Влияние окислительно-восстановительного равновесия на ге-
- •8). Сильные и слабые электролиты.
- •9). Степень и константа диссоциации. Факторы, влияющие на степень и константу диссоциации.
- •10). Сформулируйте закон разведения Оствальда.
- •11). Что называют ионной силой раствора? Закон Дебая-Хюккеля.
- •12). Роль электролитов в процессах жизнедеятельности.
- •13). Процессы сольватации и гидратации. Сольволиз и гидролиз.
- •14). Гидролиз солей. Дайте определение гидролизу. Гидролиз с точки зрения протолитической теории.
- •15. Какие типы солей подвергаются гидролизу? Типы гидролиза.
- •16.Роль гидролиза биоорганических соединений в процессах жизидеятельности?
- •17.Напишите уравнение гидролиза атф. Какова роль этого процесса в организме человека?
- •18.Как выражается константа гидролиза для различных случаев гидролиза? Что называется константой гидролиза? От чего зависит константа гидролиза соли?
- •19.Как определяется степень гидролиза, факторы влияющие на степень гидролиза.
- •20. Что называют растворами? Значение растворов в жизнедеятельности организмов?
- •21.Классификация растворов: растворы электролитов, неэлектролитов, растворы амфолитов, растворы полиэлетролитов.
- •22.Концентрация растворов и способы её выражения
- •23.Диффузия в растворах. Закон Фика. Уравнение Эйнштейна-Смолуховского
- •24. Факторы, влияющие на скорость диффузии. Роль диффузии в процессах переноса веществ в биологических системах
- •25.Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов
- •26. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания растворителя, повышение температуры кипения, осмос.
- •27. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Зависит ли осмотическое давление от природы растворённого вещества?
- •50)Предмет химической кинетики?
- •51) Что понимают под скоростью химической реакции?
- •52)В чем различие гомогенных и гетерогенных химических процессов?
- •53)Как выражается средняя и истинная скорость химических реакций?
- •54)Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
- •55) Закон действия масс?
- •56)Что такое константа скорости химической реакции?
- •58.Порядок и молекулярность реакции.
- •59.Какое явление называется катализом? Отличие гомогенного от гетерогенного. Особенности ферментативного катализа.
- •61.Выражение константы равновесия через равновесные концентрации реагирующих веществ.Каков физический смысл константы равновесия.
- •62.Принцип Ле Шателье.
- •63.При увеличении температуры увеличиваются скорости как прямой,так и обратной реакции.Почему наблюдается смещение равновесия?Изменяется ли при этом константа хим.Равновесия?
- •71 Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра.
- •72. Уравнение Фрейндлиха.
- •73. Правило Шилова .
- •75.Классификация дисперсных систем по размеру частиц дф и степени дисперстности .
- •77. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз , их виды и обозначения .?
- •86Понятие от полимерах. Природные биополимеры
- •89Классификация вмс
- •II. По природе высокомолекулярные соединения подразделяются на:
- •90.Способы получения вмс
- •99) Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии. Калорийность основных составных частей пищи и некоторых продуктов. Расход энергии при различных видах двигательной активности.
- •101. Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Второй и третий закон термодинамики.
- •102. Энтропия. Статистическое и термодинамическое толкование энтропии. Стандартная энтропия.
- •103. Свободная энергия Гиббса(изобарно-изотермический потенциал). Энтальпийный и энтропийный факторы. Экзо- и эдноэрганические процессыв организме
- •104)Термодинамические и кинетические аспекты химического равновесия
- •105) Кислотно-основное равновесие. Современные представления о кислотно-основных равновесиях.
- •10. Структурная и пространственная изомерии.
- •20. Что такое Ка,рКа? Какая существует зависимость между их величиной и силой кислоты?
- •21. Дать определения кислоты и основания по теории Бренстеда.
- •22. От каких факторов зависит сила кислот? Перечислите их.
- •23. Как зависит кислотность от природы атома в кислотном центре? Как она изменяется в группах, периодах? Почему?
- •24. Охарактеризуйте влияние донорных и акцепторных заместителей на силу кислоты и оснований.
- •37. Гетерофункциональный заместитель как фактор, влияющий на химические свойства реакционного центра. Специфические реакции гетерофункциональных соединений.
1) Предмет и задачи химической науки
Важнейшей частью современного естествознания является химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Предмет химии - явления, происходящие на микроскопическом уровне с участием атомов, молекул, ионов и других микроскопических частиц.Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом. Химия является общетеоретической дисциплиной. Она призвана дать студентам современное научное представление о веществе как одном из видов движущейся материи, о путях, механизмах и способах превращения одних веществ в другие. Знание основных химических законов, владение техникой химических расчетов, понимание возможностей, предоставляемых химией с помощью других специалистов, работающих в отдельных и узких ее областях, значительно ускоряют получение нужного результата в различных сферах инженерной и научной деятельности.
2) Значение химии для медиков
Все живое построено, в основном, из органических веществ, и обмен веществ, лежащий в основе жизненных процессов, представляет собой превращения главным образом органических соединений. Вот почему химия является фундаментом медицинского образования.Значение химии чрезвычайно велико. Оно обусловлено той исключительной ролью, какую играют в жизни человека органические вещества. Белки, углеводы и жиры, нуклеиновые кислоты, витамины и гормоны являются основой нормальной жизнедеятельности всех живых существ, без них невозможна была бы жизнь.
3) Роль н2о и растворов в жизнедеятельности.
Раствором называют находящуюся в состоянии равновесия гомогенную систему переменного состава из двух или более веществ. В-ва,составляющие раствор,называют компонентами условии,что учавствующие в них в-ва находяься в растворенном состоянии. Для медиков наибольший интерес представляют жидкие растворы,к которым относятся плазма крови,моча,лимфа и др. биологический жидкости,представляющие собой очень сложные смеси белков,липидов,углеводов,солей,растворенных в воде. Все биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах.Вода участвует в процессах ассимиляции и диссимиляции, в процессах резорбции и диффузии, сорбции и десорбции, регулирует характер осмотических отношений в тканях, в клетках. Вода регулирует кислотно-щелочное равновесие, поддерживает рН. Буферные системы активны только в тех условиях, где есть вода.
№4)Типы химических реакций
Химическая реакция-превращение одногго из нескольеих исходных веществ (реагентов) в отличающиеся по составу или свойствам химические вещества(продукты рекции). Млжнл выделить реакции основных 4-х типов: р-ии соединения,разложения,замещения,обмена. Р-ии обмена -химические р-ии, в которых из двух или более простых веществ обращуется одно сложное вещество ( С + О2=СО2).Р-ии разложения -р-ии,в которых из одного сложного вещества по элементному составу вещества образуется два или нескольких простых веществ.( 2Ag2O= 4Ag+O2). Р-ии замещения-р-ии,в которых атомы или группы атомов одного из исходных веществ замещают атомы или группы атомов в другом исходном вещетствею ( CuSO4+ Fe= FeSO4+ Cu). Р-ии обмена - р-ии,в которых исходные вещества как бы обмениваются своими составными частями( Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +4H2O )
Также реакции делятся на : 1) Экзотермические - р-иии,в результате которых происходит выделение теплоты( СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q ). 2) Эндотермические р-ии - р-ии,в результате которых происходит поглощение теплоты ( CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г) – 179кДж ) .
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(проставить степени окисления!)
Кислотно-основные реакции – химические реакции, сопровождающиеся передачей протона.
№5)Какое равновесие является гетерогеннным?
Термодинамическую систему, свойства которой от точки к точке изменяются скачкообразно, называют гетерогенной. Такая система состоит из из нескольких фаз. Фаза-часть системы,отделенная от других ее частей поверхностью раздела,при переходе через которую свойства изменяются скачкомю Каждая фаза характеризуется массой, геометрическими размерами, и, главное, наличием границы раздела, отделяющей ее от других фаз.
Гетерогенными системами являются, например, жидкость-пар, твердый осадок-насыщенный раствор, твердое тело-газ.
Равновесия, которые устанавливаются на границе раздела фаз, называют гетерогенными равновесиями. Важную роль в организме играют гетерогенные равновесия между ионами Са2+, РО43, ОН и костной тканью, основу которой составляет гидроксиапатит Са10(РО4)6(ОН)2. Для нормального функционирования организма вреден как недостаток кальция, так и его избыток. Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества,вступающего в реакцию или образующегося при реакции за еденицу времени на еденицу площади поверхности фазы. Vгетерог.=ᐃn\Sᐃt ; где Vгетероген.-скорость реакции в геторогенной системе; n-число молей какого либо из получающихся при р-ии веществ; t-время ; S-площадб поверхности раздела фазы,на которой протекает реакция.
№6) Конкурирующие гетерогенные равновесия разных типов(образование комплексных соединений ,малодисоциированной кислоты,окисление или восстановление одного из ионов малорастворимого соединения)
Конкурирующие равновесия разных типов
Параллельно с гетерогенными равновесиями в реальных системах
могут иметь место:
– равновесие с образованием комплексных соединений (связывание ионов металла малорастворимого сильного электролита в комплекс);
– кислотно-основное равновесие (связывание аниона малорастворимого сильного электролита в малодиссоциированную кислоту);
– окислительно-восстановительное равновесие (окисление или вос-).