- •Донецкий национальный университет
- •ДонНуэт Донецк
- •Лекция № 1 Основные понятия и законы химии.
- •2. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса.
- •3. Закон сохранения массы веществ.
- •4. Закон Авогадро
- •5. Эквивалент.
- •Лекция № 2
- •1.Строение атома.
- •Лекция № 3.
- •1.Строение атома и периодический закон д. И. Менделева Периодическая система.
- •2.Энергия ионизации и средство электронов.
- •Лекция № 4-5. Химическая связь.
- •2.Свойства ковалентной связи. Длинна связи. Энергия связи. Насыщаемость. Направленность.
- •3. Межмолекулярное взаимодействие.
- •Лекция № 6 основы химии, термодинамики. План
- •3. Понятия об энтропии и энергии Гиббса.
- •Лекция № 7 основы химической кинетики. План
- •1. Скорость химической реакции. Основной закон химической кинетики.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергетические активации.
- •4.Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •5.Химическое равновесие.
- •6.Принцип Ле Шателье.
- •Лекция № 8 Растворы. План.
- •2. Разбавленые растворы не электролитов.
- •3. Растворы электролитов.
- •Лекция № 9 Комплексные соединения. План.
- •1. Строение кс.
- •2.Классификация комплексных соединений.
- •3. Характеристика диссоциации кс. Устойчивость комплексных ионов.
- •Лекция № 10 Окислительно восстановительные реакции. Электрохимические процессы. План.
- •4. Классификация окислительно-восстановительные реакций.
- •5. Гальванические элементы.
- •6.Электродный потенциал.
- •7. Химический источник тока.
- •8. Коррозия металлов.
- •Почвенная коррозия
- •Электрическая коррозия
- •Лекция № 11 оcновы органической химии.
- •Синтетические полимеры
- •Наиболее часто встречающиеся полимеры
Донецкий национальный университет
ЭКОНОМИКИ И ТОРГОВЛИ
имени Михаила Туган-Барановского
КАФЕДРА ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ И БЕЗОПАСНОСТИ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Секция химии
доц. Ищенко А.В.
КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ по УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ
«ХИМИЯ»
Отрасль знаний_____0505 „Машиностроение и металлообработка” направление подготовки ______6.050503 „Машиностроение” специальность (специализация) _ „Оборудование перерабатывающих
и пищевых производств”
«Холодильные машины и установки»
Институт пищевых производств
Курс ___1________________________________________________
Учебный год ____2015-2016__________________________________
ДонНуэт Донецк
2015
Лекция № 1 Основные понятия и законы химии.
План:
Атомы, молекулы, элементы.
Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса.
Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава.
Закон Авогадро. Следствия из него.
Эквивалент. Закон эквивалента.
Атомы, молекулы, элементы.
Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Химические свойства атома определяются его строением.
Молекула – это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее свойством и химическим строением. Понятие молекулы и атома совпадают для одноатомных молекул например у благородных газов Ne, Ar.
Согласно современным представлениям из молекул состоят вещества в газообразном и парообразном состоянии. В твердом кристаллическом состоянии из молекул состоят лишь вещества имеющие молекулярную структуру. Вещества не молекулярной структуры - это большинство неорганических веществ состоят из ионов или атомов и существуют в виде макротел.
Если вещество состоит из одинаковых атомов – это вещество простое, если вещество состоит из разных атомов, то это сложное вещество или сложное химическое соединение.
2. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса.
Так как массы атомов очень молы их традиционно измеряют не абсолютными, а относительными величинами (атомная единица массы). Атомная единица массы равна 1\12 массы атома углерода С12.
1а.е.м. = 1,66·10-27кг. = 1Д.
Относительная атомная масса – это относительное значение массы молекулы в атомных единицах массы или в Дальтонах.
Моль – это количество вещества, которое содержит 6,02· 1023 структурных единиц молекул, атомов, электронов. Масса вещества взятая в количестве 1моль называется молярной массой и выражается в граммах. где
N – это число частиц в данной порции вещества.
NА – число Авогадро в 6,02·1023.
m – масса данной порции вещества.
М – молярная масса.
3. Закон сохранения массы веществ.
Масса веществ вступающая в химические реакции равна веществ образующихся в результате реакции.
Закон о постоянстве веществ.
Каждое вещество от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав. Вещества которые подчиняются этому закону называются дальтонидами, из большинства веществ которые не подчиняются этому закону называются бертоллидами, их меньшинство. К бертоллидам относится например оксиды титана TiO0.65 – TiO0.25.