- •Министерство образования и науки российской федерации
- •«Тюменский государственный нефтегазовый университет» г.К.Севастьянова, т.М.Карнаухова Общая химия
- •Оглавление
- •1.2. Основные понятия химии
- •1.3. Основные законы химии
- •2. Современная теория строения атома. Периодический закон и система элементов д.И. Менделеева
- •2.1. Общие положения
- •2.2. Развитие представлений о строении атома
- •2.3. Квантово – механическая модель атома водорода. Исходные представления квантовой механики
- •2.4. Модель состояния электрона в атоме
- •2.5. Квантовые числа
- •2.6. Электронные конфигурации (формулы) элементов
- •2.7. Порядок заполнения электронами уровней, подуровней, орбиталей в многоэлектронных атомах
- •2.8. Электронные семейства элементов
- •2.9. Понятие об электронных аналогах
- •2.10. Периодический закон и периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •2.11. Структура периодической системы химических элементов д. И. Менделеева
- •2.12. Периодическая система д.И. Менделеева и электронная структура атомов
- •2.13. Периодичность свойств элементов
- •3.Химическая связь и строение молекул
- •3.1. Основные понятия и определения
- •3.2. Теория метода валентных связей
- •3.3. Ковалентная связь
- •3.4. Насыщаемость ковалентной связи
- •3.5. Направленность ковалентной связи
- •3.6. Полярность и поляризуемость химической связи
- •3.7. Полярность молекул (типы ковалентных молекул)
- •3.8. Алгоритм выполнения заданий по теме «Химическая связь. Строение молекул»
- •3.8. Ионная связь
- •3.9. Металлическая связь
- •4. Основные классы неорганических соединений
- •4.1. Классификация веществ
- •4.2. Оксиды
- •4.3. Гидроксиды
- •4.4. Кислоты
- •4.5. Основания
- •4.6. Соли
- •5. Энергетика и направленность химических процессов (элементы химической термодинамики)
- •5.1 Основные понятия и определения
- •5.2. Первый закон термодинамики
- •5.3. Тепловой эффект химической реакции. Термохимия. Закон Гесса
- •5.4. Энтропия
- •5.5. Свободная энергия Гиббса
- •5.6. Свободная энергия Гельмгольца
- •6. Химическая кинетика
- •6.1. Основные понятия химической кинетики
- •6.2. Влияние природы реагирующих веществ
- •6.3. Закон действующих масс
- •6.4. Зависимость скорости химической реакции от температуры
- •6.5. Влияние катализатора
- •7. Химическое равновесие
- •7.1. Общие представления о химическом равновесии. Константа химического равновесия
- •7.2. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •7.3. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса
- •8. Дисперсные системы. Растворы
- •8.1. Дисперсные системы и их классификация
- •8.2. Общая характеристика растворов
- •8.3. Способы выражения концентрации растворов
- •8.4. Растворимость
- •8.5. Природа жидких растворов
- •8.6. Типы и свойства растворов
- •8.7. Свойства растворов неэлектролитов
- •8.8. Растворы электролитов
- •2. Температура.
- •3. Концентрация раствора.
- •4. Наличие одноименных ионов.
- •8.9. Равновесия и обменные реакции в растворах электролитов
- •8.10. Гидролиз солей
- •8.11. Комплексные соединения
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •9.1. Общие понятия и определения
- •1. Метод электронного баланса.
- •2. Метод ионно-электронный (метод полуреакций; метод ионно-электронного баланса).
- •9.2. Восстановители и окислители
- •Важнейшие восстановители и окислители
- •9.3. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Кислая среда (рн 7)
- •9.4. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •9.5. Окислительно – восстановительные (электродные) потенциалы
- •9.6. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •10. Электрохимические процессы
- •10.1. Гальванические элементы (химические источники электрического тока)
- •10.2. Электролиз
- •10.3. Коррозия металлов
- •10.4. Защита металлов от коррозии
- •11. Свойства металлов
- •11.1. Физические свойства металлов
- •11.2. Химические свойства металлов
- •Очень разб.
- •Литература
- •Приложение 1 Электронные конфигурации элементов
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
Приложение 1 Электронные конфигурации элементов
Период |
Порядковый номер |
Элемент |
Электронная конфигурация |
1 |
1 |
H | |
2 |
He | ||
2 |
3 |
Li | |
4 |
Be | ||
5 |
B | ||
6 |
C | ||
7 |
N | ||
8 |
O | ||
9 |
F | ||
10 |
Ne | ||
3 |
11 |
Na | |
12 |
Mg | ||
13 |
Al | ||
14 |
Si | ||
15 |
P | ||
16 |
S | ||
17 |
Cl | ||
18 |
Ar | ||
4
|
19 |
K | |
20 |
Ca | ||
21 |
Sс | ||
22 |
Ti | ||
23 |
V | ||
24 |
Cr | ||
25 |
Mn | ||
26 |
Fe | ||
27 |
Co | ||
28 |
Ni | ||
29 |
Cu | ||
30 |
Zn | ||
31 |
Ga | ||
32 |
Ge | ||
33 |
As | ||
34 |
Se | ||
35 |
Br | ||
36 |
Kr |
Продолжение
Период |
Порядковый номер |
Элемент |
Электронная конфигурация |
5 |
37 |
Rb | |
38 |
Sr | ||
39 |
Y | ||
40 |
Zr | ||
41 |
Nb | ||
42 |
Mo | ||
43 |
Tc | ||
44 |
Ru | ||
45 |
Rh | ||
46 |
Pd | ||
47 |
Ag | ||
48 |
Cd | ||
49 |
In | ||
50 |
Sn | ||
51 |
Sb | ||
52 |
Te | ||
53 |
I | ||
54 |
Xe | ||
6
|
55 |
Cs | |
56 |
Ba | ||
57 |
La | ||
58 |
Ce | ||
59 |
Pr | ||
60 |
Nd | ||
61 |
Pm | ||
62 |
Sm | ||
63 |
Eu | ||
64 |
Gd | ||
65 |
Tb | ||
66 |
Dy | ||
67 |
Ho | ||
68 |
Er | ||
69 |
Tm | ||
70 |
Yb | ||
71 |
Lu | ||
72 |
Hf | ||
73 |
Ta |
Продолжение
Период |
Порядковый номер |
Элемент |
Электронная конфигурация |
6 |
74 |
W | |
75 |
Re | ||
76 |
Os | ||
77 |
Ir | ||
78 |
Pt | ||
79 |
Au | ||
80 |
Hg | ||
81 |
Tl | ||
82 |
Pb | ||
83 |
Bi | ||
84 |
Po | ||
85 |
At | ||
86 |
Rn | ||
7 |
87 |
Fr | |
88 |
Ra | ||
89 |
Ac | ||
90 |
Th | ||
91 |
Pa | ||
92 |
U | ||
93 |
Np | ||
94 |
Pu | ||
95 |
Am | ||
96 |
Cm | ||
97 |
Bk | ||
98 |
Cf | ||
99 |
Es | ||
100 |
Fm | ||
101 |
Md | ||
102 |
(No) | ||
103 |
(Lr) | ||
104 |
(Ku) | ||
105 |
(Ns) | ||
106 |
Rf | ||
107 |
Bh | ||
108 |
Hn | ||
109 |
Mt |
Приложение 2
Учебное издание
Севастьянова Галина Константиновна Карнаухова Тамара Михайловна
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Курс лекций
В авторской редакции
Подписано в печать Формат 60х90 1/16. Усл. печ. л. 13,1
Тираж 200 экз. Заказ №
Библиотечно-издательский комплекс
федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»