Задачі до контрольної роботи № 2
для студентів груп ХІ
Молекулярно-абсорбційний метод аналізу
1. Визначте концентрацію розчину солі заліза, якщо при його фотоелектроколориметруванні було одержане значення оптичної густини А=0,367. При фотоелектроколориметруванні еталонних розчинів солі заліза були одержані такі дані:
С, мг/л |
3 |
4 |
5 |
7 |
8 |
9 |
А |
0,152 |
0,313 |
0,462 |
0,616 |
0,762 |
0,925 |
2. Знайдіть товщину поглинаючого шару для фотометрування забарвленого розчину солі заліза з молярним коефіцієнтом світлопоглинання 4103 л/(мольсм) при концентрації розчину 410-4 моль/л . Оптимальне значення оптичної густини А = 0,428.
3. Визначте концентрацію ртуті в розчині, якщо при фотоелектроколориметруванні розчину в кюветі товщиною 1,5 см значення оптичної густини становило 0,539. Молярний коефіцієнт світлопоглинання цього розчину – 2,7104 л/(мольсм).
4. При фотоколориметруванні розчину солі вольфраму значення оптичної густини становило А= 0,345. Після додавання до нього стандартного розчину, що містив 0,0525 г/л вольфраму, значення оптичної густини зросло до 0,620. Розрахуйте вміст вольфраму в розчині.
5. Визначте вміст вольфраму в розчині, якщо значення його оптичної густини становило 0,538. При фотоелектроколориметруванні розчину з вмістом вольфраму 2,45 мг/л значення оптичної густини дорівнювало 0,345.
Емісійний спектральний аналіз
1. Для визначення довжини хвилі невідомого елемента вибрано дві лінії заліза: 1=394,112 нм і 2=394,774 нм, відрахунки для яких за шкалою мікроскопу дорівнюють: А1=5,331 мм і А2=6,125 мм. Визначити довжину лінії, якщо відрахунок за шкалою мікроскопу для неї ax=5,68 мм.
2. При аналізі сплаву на вміст алюмінію методом трьох еталонів виміряне відносне почорніння ліній (S) в спектрах еталонів і досліджуваного зразка. Побудуйте графік в координатах S/lg C та знайдіть процентний вміст заліза за такими даними:
|
С(Al),% |
S |
Еталон 1 Еталон 2 Еталон 3 |
4,62 1,03 0,20 |
-0,73 -0,15 0,33 |
Досліджуваний зразок |
? |
0,43 |
3. Розчин КCl фотометрували в полум'ї, як стандартні розчини з відомим вмістом К+. Результати фотометрування наведені в таблиці:
|
Стандартні розчини |
Досліджуваний розчин |
||
I, мкА |
25 |
48 |
80 |
54 |
С(К+), мг/л |
3 |
6 |
9 |
? |
Визначте вміст КCl (мг/л) в розчині.
4. Наважку 0,5932 г скла розчинили у мірній колбі місткістю 150 мл і довели дистильованою водою до риски. Потім 30 мл цього розчину помістили в іншу мірну колбу місткістю 300 мл і знову довели водою до риски. Цей розчин фотометрували, як і стандартні розчини NaCl, полум'яним фотометром. Визначте масову частку (%) Na2O у склі за такими результатами фотометрування:
|
Стандартні розчини |
Дослідж. розчин |
|||
І, мкА C(NaCl), мг/л |
25 15 |
52 30 |
73 45 |
64 |
5. Наважку добрива 0,0245 г розчинили у вимірювальній колбі і довели об'єм до 100 мл. При фотометруванні 5 мл цього розчину покази мікроамперметра становили 55 мкА. Визначте процентний вміст КNО3, за даними фотометрування стандартних розчинів КNО3:
|
Стандартні розчини |
||
I, мкА |
19 |
41 |
59 |
С (КNО3),мг/л |
0,03 |
0,06 |
0,09 |