- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 2 Определение жесткости воды методом комплексонометрического титрования
- •Оборудование и реактивы
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 3 Определение содержания Fe (II) в анализируемом растворе методом прямого окислительно-восстановительного титрования
- •Оборудование и реактивы
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •Оборудование и реактивы
- •Ход работы
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5
- •4.1. Определение содержания хлорида калия в анализируемом растворе методом прямой кондуктометрии
- •Оборудование и реактивы
- •Ход работы
- •1. Построение калибровочного графика
- •2. Определение содержания хлорида калия по калибровочному графику
- •Контрольные вопросы
- •4.2. Стандартизация раствора хлорида бария по титрованному раствору сульфата натрия методом кондуктометрического титрования
- •Оборудование и реактивы
- •Ход работы
- •Оборудование и реактивы
- •Ход работы
- •1. В кислой среде
- •2. В щелочной среде
- •Контрольные вопросы
Оборудование и реактивы
рН-Метр (иономер), стеклянный электрод, хлоридсеребряный электрод, магнитная мешалка с якорем, бюретка вместимостью 25,00 см3, стакан вместимостью 100-150 см3, раствор гидроксида натрия (С~0,1 н.), стандартный раствор соляной кислоты (С=0,1000 н.).
Ход работы
Точную концентрацию раствора гидроксида натрия устанавливают потенциометрическим титрованием аликвоты стандартного раствора соляной кислоты. Для этого в ячейку для титрования (стакан) вносят пипеткой 10,00 см3 0,1000 н. раствора соляной кислоты, разбавляют водой, опускают электроды (стеклянный и хлоридсеребряный), включают мешалку и проводят титрование ~0,1 М раствором гидроксида натрия, прибавляя раствор титранта порциями по 0,5 см3 (в области скачка титрования – по 0,1 см3) и измеряя рН раствора. Таким образом, проводят два титрования. Результаты потенциометрического титрования заносят в таблицу.
V(NaOH), см3 |
ΔV, см3 |
рН |
ΔрН |
ΔрН/ΔV |
0,00 0,50 1,00 … |
- 0,50 0,50 … |
… … … … |
- … … … |
- … … … |
Титрант – раствор гидроксида натрия, установочное вещество – соляная кислота (указывают точную молярную концентрацию эквивалента).
Строят графики зависимости рН от объема раствора гидроксида натрия (кривые титрования – интегральную и дифференциальную). Определяют объемы раствора гидроксида натрия, пошедшие на титрование (Vт.э.(NaOH)1-2,3-4), вычисляют средний объем и рассчитывают молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия (моль/дм3 эквивалента) по формуле:
Контрольные вопросы
1. Сущность метода потенциометрического титрования. Определяемые вещества и рабочие растворы. Кривые титрования. Методы расчета конечной точки титрования.
2. Электроды, используемые в потенциометрическом титровании. Строение и принцип действия электродов.
Лабораторная работа № 5
4.1. Определение содержания хлорида калия в анализируемом растворе методом прямой кондуктометрии
Прямая кондуктометрия – метод, позволяющий непосредственно измерять концентрации электролита, путем измерения электропроводности раствора электролита с известным количественным составом. Прямую кондуктометрию применяют для определения концентрации сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал неизбирателен: электропроводность раствора – величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе, что ограничивает возможности метода и позволяет анализировать только бинарные смеси растворитель-электролит.
Тем не менее прямые кондуктометрические измерения успешно используют для оценки чистоты органического растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для нахождения таких важных химических величин, как константы диссоциации электролитов, константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов.