- •Вопрос 1. Термодинамические параметры. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики.
- •Вопрос 2. Закон Гесса – основной закон термохимии. Следствия из закона Гесса.
- •1 Следствие.
- •Вопрос 4. Энергия Гиббса. Уравнение Гельмгольца-Гиббса: энтальпийный и энтропийный факторы. Критерии самопроизвольного протекания химического процесса.
- •Вопрос 5. Скорость химической реакции. Кинетическое уравнение. Факторы, определяющие скорость химической реакции
- •4) Природа реагентов
- •5) Площадь соприкосновения твердого вещества Вопрос 6. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье, примеры.
- •Вопрос 7. Растворы: разбавленные, концентрированные, насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные. Способы выражения концентрации растворов. Эквивалент. Закон эквивалентов.
- •Вопрос 8. Свойства растворов неэлектролитов. Давление пара над растворами. Закон Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов. Осмотическое давление
- •Вопрос 10. Растворы слабых электролитов. Константа диссоциации. Ступенчатый характер электролитической диссоциации. Смещение ионных равновесий в растворах слабых кислот и оснований.
- •Вопрос 11. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Буферные растворы: их состав, расчет ph
- •Вопрос 12. Электролитическая диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы образования и нестойкости. Разрушение комплексных соединений
- •Вопрос 13. Гидролиз солей. Основные типы гидролиза. Обратимый гидролиз. Необратимый гидролиз
- •Вопрос 14. Количественные характеристики гидролиза солей (степень гидролиза, константа гидролиза). Вывод формул констант гидролиза, примеры. Влияние различных факторов на степень гидролиза солей.
- •Вопрос 15. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости Ksp. Условия растворения и образования осадков
- •Вопрос 16. Основные положения квантовой механики: корпускулярно-волновой дуализм, уравнение Шредингера, принцип неопределенности Гейзенберга.
- •Вопрос 22. Природа связи в комплексных соединениях по методу вс. Геометрия комплексных ионов. Магнитные свойства.
- •Вопрос 23. Химическая связь в комплексных соединениях. Понятие о теории кристаллического поля. Параметр расщепления. Спектрохимический ряд лигандов
- •Вопрос 24. Основные типы геометрических форм молекул. Использование теории гибридизации для прогнозирования геометрической формы молекулы.
- •28 Вопрос. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное, дисперсионное и их природа. Энергия межмолекулярного взаимодействия
- •29 Вопрос. Окислители и восстановители, часто применяемые в химической практике. Влияние pH, температуры, концентрации реагентов и их природы на протекание овр.
- •Вопрос 30. Электродные потенциалы металлов. Факторы, определяющие положение металла в активности металлов. Уравнение Нернста.
- •31 Вопрос. Общая характеристика p-элементов VII группы. Получение галогенов, их свойства. Соединения галогенов с водородом. Вопрос 32. Галогены. Методы получения, химические свойства простых веществ.
- •Вопрос 36. Кислород. Методы получения, физические свойства. Химические свойства кислорода. Соединения (оксиды, пероксиды, надпероксиды). Получение, свойства.
- •Вопрос 37. Пероксид водорода. Получение и химические свойства. Пероксикислоты и их соли (строение, получение, свойства).
- •Вопрос 38. Соединения серы с водородом и кислородом (получение и свойства). Тиосульфат натрия (строение, получение, свойства).
- •I. Сульфид водорода (сероводород) h2s и сульфиды
- •Вопрос 40. Серная кислота. Методы получения. Химические свойства
- •Вопрос 43. Общая характеристика элементов V группы. Строение атомов. Степени окисления. Отношение простых веществ к кислотам.
- •Вопрос 45. Соединения азота с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин, азотоводородная кислота. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
- •1. Аммиак
- •2 . Гидразин
- •3. Гидроксиламин
- •Вопрос 48. Соединения фосфора с металлами, водородом, кислородом, галогенами (получение и химические свойства)
- •1. Соединения фосфора с металлами
- •2. Соединения фосфора с водородом
- •3. Галогениды фосфора
- •Вопрос 49. Соединения мышьяка, сурьмы, висмута (оксиды, гидроксиды, галогениды, сульфиды). Получение и свойства этих соединений
- •Вопрос 50. Галогениды азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута. Получение. Характер связи элемент-галоген. Гидролиз галогенидов. Галогениды азота
- •Вопрос 51. Оксиды p-элементов группы IV. Изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от природы элемента.
- •Вопрос 52. Углерод. Аллотропия, типы гибридизации. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли.
- •Вопрос 53. Кремний. Степени окисления. Свойства кремния. Диоксид кремния. Кремниевые кислоты и их соли
- •Вопрос 54. Олово и свинец. Их химическая активность. Гидроксиды, галогениды, сульфиды этих элементов. Свинцовый сурик
- •Вопрос 55. Хром. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения.
- •Вопрос 56. Марганец. Строение атома, степени окисления. Оксиды, гидроксиды, соли. Перманганат калия
- •Вопрос 57. Железо, кобальт, никель. Строение атомов, степени окисления. Их отношение к кислотам. Оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения этих элементов
- •Вопрос 58. Общая характеристика d-элементов группы I (медь, серебро, золото). Их степени окисления. Химические свойства металлов. Оксиды, гидроксиды, соли этих металлов
- •Вопрос 59. Общая характеристика d-элементов II группы. Их оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения. Химические свойства этих соединений
1 Следствие.
Теплота (энтальпия) образования – это тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ. |
1) Тепловой эффект реакции между неорганическими веществами равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных реагентов. f,298(прод.) - f,298(реаг.) = = Q 2) При расчете сумм теплот образования следует учитывать стехиометрические коэффициенты. 3) Теплота образования простых веществ принимается равной 0. Необходимо обратить внимание на то, что теплоты образования простых веществ равны 0 лишь для агрегатного состояния, характерного для стандартных условий, например: 4) В расчетах используют стандартные теплоты образования – то есть теплоты образования веществ в стандартных условиях. Стандартные теплоты обычно приводятся в справочниках и обозначатся как f,298.
С помощью энтальпии образования веществ можно рассчитать энергию связи в молекуле. Энергия химической связи равна энергии, достаточной для разрушения молекулы на исходные составляющие. Просто находим тепловой эффект реакции и все.
2 следствие (используется только при тепловых расчетах реакций между органическими веществами).
Теплота (энтальпия) сгорания – это тепловой эффект сгорания 1 моль вещества в кислороде до образования оксидов высшей степени |
1) Тепловой эффект реакции между органическими веществами равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции сг(реаг.) - сг(прод.) = = Q 2) При расчетах теплоты сгорания веществ находят по таблицам. 3) Теплоты сгорания продуктов полного сгорания, таких как H2O, СO2, N2 и др. принимаются равными 0 4) Учитываются стехиометрические коэффициенты
Вопрос 3. Самопроизвольные термодинамические процессы. Энтропия. Второй закон термодинамики. Факторы, определяющие энтропию. Самопроизвольный процесс – это процесс, протекающий без какого-либо воздействия извне.
Для оценки вероятности протекания такого процесса используют понятие энтропии.
Энтропия – это мера упорядоченности системы. Чем меньше энтропия, тем система упорядоченнее. Любое вещество, в том числе и простое, может быть охарактеризовано энтропией, причем величина ее всегда больше 0 (S > 0). Энтропия связана с движением частиц, поэтому для любой частицы энтропия может равняться нулю только при температуре абсолютного нуля, когда любое движение становится невозможным.
Второй закон термодинамики. Естественные процессы всегда направлены в сторону достижения системой равновесия. Невозможен процесс, при котором теплота переходила бы самопроизвольно от тел более холодных к телам более теплым. Математическая форма второго закона термодинамики для 1 моль вещества: или
|
Факторы, влияющие на энтропию веществ: 1) Природа вещества. Чем сложнее молекула, тем выше ее энтропия
2) Агрегатное состояние вещества. Энтропия газообразного состояния должна быть выше энтропии конденсированного состояния
При переходе от жидкого вещества к газообразному энтропия возрастает
3) Температура, давление Повышение температуры системы вызывает возрастание ее энтропии Давление оказывает влияние только на газообразные системы: повышение в них давления понижает энтропию
Расчет изменения энтропии в реакции
Изменения энтропии в реакции равно разности между суммой энтропий продуктов реакции и суммой энтропий исходных реагентов
По изменению энтропии судят о возможности самопроизвольного протекания реакции