- •Министерство образования Российской Федерации
- •Хабаровская государственная академия экономики и права
- •Кафедра естественнонаучных дисциплин
- •Химия
- •Учебное пособие
- •Хабаровск 2003
- •Министерство образования Российской Федерации
- •Хабаровская государственная академия экономики и права
- •Кафедра естественнонаучных дисциплин
- •И.А. Жарская
- •Н.Л. Мара
- •Химия
- •Часть 1
- •Химия. Часть 1. Общая химия: Пособие для абитуриентов и учащихся школы «Юный товаровед-эксперт» очной и заочной форм обучения/ И.А. Жарская, Н.Л. Мара. – Хабаровск: РИЦ ХГАЭП, 2003. – 91с.
- •Утверждено издательско-библиотечным советом академии в качестве учебного пособия для абитуриентов
- •Редактор Г.С. Одинцова
- •Уч.-изд. _____. Тираж_______экз. Заказ №_____
- •Обучающая задача 2
- •Решение:
- •Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давление и одинаковых температурах массы (m) равных объемов газов относится как их молярные массы (М).
- •Форма и ориентация электронных орбиталей
- •Обучающая задача 1
- •Электронные
- •ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- •ковалентная
- •связь
- •CuOHCl
- •основные
- •Способы выражения состава раствора
- •Важнейшие индикаторы
- •Твердый
- •Жидкий
- •Разбавленный
- •1 - 20. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов
- •Тест 2
- •ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМОВ
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тест 6
- •Тест 7
- •Тест 8
- •Тест 9
- •Тест 10
- •Тест 11
- •Тест 12
- •Тест 12
- •Тест 14
- •Тест 15
- •Кислоты
- •Тест 16
- •Соли
- •Тест 17
- •Тест 18
- •Тест 19
- •Тест 20
- •Тест 21
- •Тест 22
67
Во втором случае наличие ионов водорода и сульфид-ионов говорит о том, что взаимодействуют два сильных электролита – минеральная кислота и растворимая соль:
2HCl + K2S = H2S |
+ 2KCl; |
2HNO3 + Na2S = H2S |
+ 2NaNO3. |
Задания для самоподготовки
1 - 20. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов
1. H2SO3; CuCl2; Ca(OH)2. |
11. H2SO4; CuOHCl; Mg(OH)2. |
2. HNO2; Al(OH)3; Na2CO3. |
12. Са(ОН)2; Na2SO4; Н3РО4. |
3. Mg(OH)2; H2SiO3; K2S. |
13. H2S; Mn(OH)2; Ва(NO3)2. |
4. H2S; CaOHCl; Zn(OH)2. |
14. NH4OH; Н2SiO3; (CuOH)2SO4. |
5. Be(OH)2; Na2SiO3; HBr. |
15. Fe(OH)3; HNO3; Al2(SO4)3. |
6. H3PO4; Mn(OH)2; AlCl3. |
16. Zn(OH)2; HBr; FeCl3. |
7. Fe2(SO4)3; CH3COOH; NH4OH. |
17. HNO2; Al(OH)3; NaHCO3. |
8. Cr(OH)3; KMnO4; HClO. |
18. KOH; HMnO4; Fe2(SO4)3. |
9. HI; Li2CO3; Cu(OH)2. |
19. HBr; Ca(OH)2; AgNO3. |
10. NaH2PO4; AgNO3; Pb(OH)2. |
20. Cr(OH)3; H2SO4; Na2CO3. |
21 – 40. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре-
акций, протекающих при смешивании растворов |
|
|
21. H2S и CuCl2. |
31. Zn(OH)2 |
и HCl. |
22. Al(OH)3 и HNO3. |
32. Al(OH)3 |
и NaOH (изб.). |
23. Ca(OH)2 и FeCl3. |
33. HNO2 и KOH. |
|
24. Zn(OH)2 и HCl. |
34. Zn(OH)2 |
и NaOH (изб.). |
25. CrCl3 и KOH (недост.). |
35. H2SO4 и BaCl2. |
|
26. Cu(OH)2 и HCl. |
36. NH4Cl и NaOH. |
|
27. NaOH и H2SO4. |
37. BaSO4 и NaOH. |
|
28. HCl и NH4OH. |
38. Na2SO4 и Ba(NO3)2. |
|
29. KOH и H2S. |
39. FeCl3 и NaOH. |
|
30. K2S и H2O. |
40. Mg(OH)2 и HCl. |
68
41 – 60. Подобрать по два молекулярных уравнения для реакции, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями
41. Н+ + ОН- = Н2О. |
51. Ва2+ + СО 32 = ВаСО3. |
|
42. Ва2+ + SO 42 = BaSO4. |
52.Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2. |
|
43. NH 4 + OH- = NH4OH. |
53. Pb2+ + 2I- = PbI2. |
|
44. Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-. |
54. CH3COO + H+ = CH3COOH. |
|
45. Ca2+ + CO 32 = CaCO3. |
55. H+ + NO 2 = HNO2. |
|
46. Hg 22 + 2Cl- = Hg2Cl2. |
56. HCO 3 |
+ H+ = H2O + CO2. |
47. 3Ca2+ + 2PO 42 = Ca3(PO4)2. |
57. H2S + 2OH- = S2- + 2H2O. |
|
48. CuOH+ + H+ = Cu2+ + H2O. |
58. CrO 42 |
+ Ba2+ = BaCrO4. |
49. CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O. 59. SO 32 |
+ H+ = HSO 3 . |
|
50. ClO- + H+ = HclO. |
60. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3. |
69
ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
ТЕМА 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ОПРЕДЕЛЕНИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Тест 1 1. Укажите химические процессы:
а) получение кислорода ректификационной разгонкой жидкого воздуха; б) испарение воды; в) растворение кислорода в воде; г) горение угля.
2. Сложными являются вещества ряда:
а) ромбическая сера, стекло (оконное), сильвинит; б) белый фосфор, карналлит, ортоклаз; в) озон, аппатит, глауберова соль; г) гидроксид калия, кремнезем, силан.
3. Укажите формулу соединения, в котором массовая доля свинца наиболь-
шая: |
|
а) Pb3O4; |
в) Pb2O3; |
б) PbO2; |
г) PbO. |
4.Разделить смесь мела и поваренной соли можно: а) действием постоянного магнита; б) прокаливанием;
в) обработкой смеси водой, фильтрованием и выпариванием фильтрата; г) центрифугированием этой смеси.
5.Азот упоминается в случае:
а) газ без цвета, запаха и вкуса; б) входит в состава азотной кислоты;
в) является составным компонентом аммиака;